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    ┳원자주기율 : 주기율 공통성, 원자 크기, 이온화 에너지,

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주기율과 원자의 크기

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- 원자의 크기
- 분자의 크기
- 단백질 크기
- 마이크로 크기

- 원자 & 우주
- 주기율표 :  주기율표의 공통성


  


양성자가 갯수에 비례하여 중성자과 전자의 갯수가 증가한다.
원자의 무게는 핵의 양성자, 중성자 갯수에 비례하지만 원자의 크기는 전자의 궤적에 따라 달라진다.
전자의 궤적은 껍질의 수와 양성자의 인력의 크기에 따라 달라진다
전자 껍질의 영향이 핵의 양성자의 인력보다 훨씬 더 큰 영향을 미친다.

① 같은 주기 : 전자 껍질수는 같다.
    원자 번호가 증가할수록 양성자수는 증가한다. 양성자에 의한 인력이 증가하여 원자 반지름은 감소한다.

② 전자 껍질 : 전자 껍질 수가 많을수록 원자 반지름이 커진다.  
② 같은 족 : 원자 번호가 증가할수록 전자 껍질 수가 증가함으로 원자 반지름도 증가한다.

① 금속 원소 : 원자 반지름 > (+) 이온 반지름  ==>양이온이 될 때 전자껍질수가 감소하므로
② 비금속 원소 : 원자 반지름 < (-) 이온 반지름 ==>음이온이 될 때 전자수 증가에 따른 전자끼리의 반발력이 증가하므로
이온화 되면 전자를 내준 쪽은 최외곽 껍질이 없어짐으로 크기가 적어지고
전자를 받은 쪽은 양성자수는 동일한데 전자의 갯수만 많아지고, 전자끼리의 반발력이 증가하여 반지름이 커진다






원자가 공유 결합을 하면 양성자수에 비하여 적은 전자의 수를 가지므로
강한 인력에 의하여 직경은 단순한 직경의 합보다 적어진다
원자 사이에 다중 결합을 형성하는 경우에는 결합 수가 많아질수록 결합력이 강하므로
공유 결합 길이(bond length)는 짧아지고
공유 결합 에너지는 커진다.

에탄        : 0.154 nm
에틸렌     : 0.134 nm
아세틸렌  : 0.120 nm

결합길이는 상당히 정확한 값을 얻기 힘들다. 결합 에너지도 역시.,
왜냐면 화합물에 따라서 모두 다른 값을 갖기 때문이다! 하지만 근사값은 알 수 있다!

O=C :  63.5 pm
C-H :  62 pm
C-C : 77 pm

Trends in Covalent Radii

·         Covalent radii increase down a Group.
F = 0.072 nm                    Cl = 0.099 nm             Br = 0.114 nm              I = 0.133 nm
·         Covalent radii decrease across a Period.
Li = 0.123 nm                    Be = 0.089 nm            B = 0.080 nm              C = 0.077 nm

CCl4는 C-Cl의 결합길이는 0.177 nm이다. 탄소의 공유결합 반경은  C = 0.077 nm
그리고 염소의 공유결합 반경은 Cl = 0.099 nm로서 결합길이는 0.176 nm가 된다.


탄소화합물에서 분자를 이루는 탄소수가 많을 수록 분자간 인력이 증가하는 이유는?

탄소화합물은 탄소로 이루어진 사슬과 그 사슬 주변에 다른 작용기 혹은 원자와 결합하여 이루어져 있는데, 이 탄소로 이루어진 사슬은 사슬의 길이가 길어질수록 탄소사슬의 표면적이 증가하게 된다. 표면적이 증가하게 되면, 분자간의 인력도 서로 증가하게 된다. 따라서 이로 인해 끓는점도 높아진다.
예를들면, 같은 프로판이라도, n-프로판과 iso-프로판 그리고 neo-프로판 이렇게 3가지 이성질체 중 한 사슬로만 이루어진 n-프로판은 끓는점이 36도로 가장 높고, 2번째 탄소분자에 한가지 탄소원자가 추가된  iso-프로판은 28도 그리고 2번째 사슬에 2양옆으로 한개씩 추가된 neo-프로판은 9.5도로  표면적이 가장 작은 neo-프로판이 인력이 가장 작고 표면적이 가장 큰 n-프로판이 인력이 가장 크게 나타난다.